Covalent Network Solids Atomic Network Solids Molecular Network Solids Amorphous Solids
To remember the difference between covalent network solids, atomic network solids, and amorphous solids think about in in dimensions, which they are.
3D= Diamond a three dimensional solid (covalent-atomic) 2D = Graphite, you draw 2D figures with a graphite pencil (covalent- molecular) 1D = No dimension like glass, no order
共有結合の強さを表す尺度として、結合解離エネルギーがある[10]。これは共有結合状態にある原子を切り離すのに必要となるエネルギーの量である
こうして電磁気的に引きつけられた原子同士の分子内結合を記述する為のパラメータとして、電気陰性度という尺度がある。 これは原子がどの程度原子外にある電子を引きつけるかを示す尺度である。結合した2つの原子の電気陰性度に極端な差異がある場合は、電気陰性度が大きい原子の方に最外殻電子が完全に移動してしまう。この状態における分子内結合をイオン結合という[6]。 それとは逆に両者の電気陰性度が完全に釣り合っているときは、最外殻電子を2つの原子で「共有」する状態になる。この状態を非極性共有結合という[6]。電気陰性度が両者の中間にある場合は、最外殻電子を一方の原子にやや引きつけた「極性」のある共有状態になる。この状態を極性共有結合という[6]。非極性または極性の共有結合の事を共有結合という。
極性:polarityとは分子の電気的な偏りで、電気陰性度の差によって生じます
イオン結合（イオンけつごう、英語：ionic bond）
共有結合（きょうゆうけつごう、（英: covalent bond）
共有結合とは何か？極性と非極性 (Chemistry: What is a Covalent Bond? (Polar and Nonpolar)
this paper described some hit compounds that interfere with the assay components. some compounds react with thiol, and their SAR is reported.
Journal of the American Chemical Society. 2018, 140, 8069-8073.
covalent warhead
covalent fragment screening